Одноатомні спирти, їх фізичні та хімічні властивості


Спирти - це окремий клас органічних сполук, які в своєму складі містять одну або декілька гідроксильних групу. Залежно від кількості груп ОН ці кисень з'єднання діляться на одноатомні спирти, трьохатомні і т.д. Найчастіше ці складні речовини розглядають як похідні вуглеводнів, молекули яких зазнали змін, тому один або декілька атомів водню замістити на гідроксильну групу.

Найбільш простими представниками даного класу є одноатомні спирти, загальна формула яких виглядає так: R-OH або Cn + H 2n + 1OH.

Відповідний ряд цих сполук починається метиловим спиртом або метанолом (СН3ОН), слідом за яким йде етанол (С2Н5ОН), потім пропанол (С3Н7ОН) і т.д.

Для алкоголів характерна ізомерія карбонового скелета і функціональної групи.

Одноатомні спирти проявляють такі фізичні властивості:

  1. Спирти, що містять до 15 атомів вуглецю - рідини, 15 і більше - тверді речовини.
  2. Розчинність у воді залежить від молекулярної маси, чим вона вища, тим спирт гірше розчиняється воді. Так, нижчі спирти (до пропанола) змішуються з водою в будь-яких пропорціях, а вищі практично не розчинні в ній.
  3. Температура кипіння також зростає зі збільшенням атомної маси, наприклад, t кип. СН3ВІН = 65 ° С, а t кип. С2Н5ОН = 78 ° С.
  4. Чим вище температура кипіння, тим нижче летючість, тобто речовина погано випаровується.

Дані фізичні властивості насичених спиртів з одного гідроксильною групою можна пояснити виникненням міжмолекулярної водневого зв'язку між окремими молекулами самого з'єднання або спирту та води.

Одноатомні спирти здатні вступати в такі хімічні реакції:

  1. Горіння - полум'я світле, виділяється тепло: С2Н5ОН + 3О2 - 2СО2 + 2Н2О.
  2. Заміщення - взаємодія алканолов з активними металами, продуктами реакції є нестійкі з'єднання - алкоголяти, - здатні розкладатися водою: 2С2Н5ОН + 2К - 2С2Н5ОК + Н2.
  3. Взаємодія з галогеноводородних киць-лотами: С2Н5ОН + HBr - С2Н5Br + Н2О.
  4. Естеріфікація з органічними і неорганічними кислотами, в результаті якої утворюється ефір.
  5. Окислення, при якому виходять альдегіди або кетони.
  6. Дегідратація. Дана реакція відбувається при нагріванні за допомогою каталізатора. Внутрішньомолекулярна дегідратація у нижчих спиртів відбувається за правилом Зайцева, підсумком даної реакції є утворення води і ненасиченого вуглеводню. При міжмолекулярної дегідратації продуктами реакції будуть прості ефіри і вода.

Розглянувши хімічні властивості алкоголю, можна зробити висновок, що одноатомні спирти - це амфотерні сполуки, тому вони можуть реагувати з лужними металами, проявляючи слабкі кислотні властивості, і з галогенводород, проявляючи основні властивості. Всі хімічні реакції йдуть з розривом зв'язку О-Н або С-О.

Таким чином, граничні одноатомні спирти - це складні сполуки з однією групою ОН, що не мають вільних валентностей після утворення зв'язку С-С і проявляють слабо властивості і кислот, і підстав. За рахунок своїх фізичних і хімічних властивостей вони знайшли широке застосування в органічному синтезі, у виробництві розчинників, добавок до палива, а також у харчовій промисловості, медицині, косметології (етанол).

Поділися в соц мережах:

Увага, тільки СЬОГОДНІ!