Перманганат калію: основні хімічні властивості і реакції

Перманганат калію в латині має назву Kalii permanganas. У миру це просто марганцівка - калієва сіль в реакції марганцевої кислоти. Літерне позначення KMnO. Стикаючись з органікою, утворює білок - альбуминат, у відчуттях тіла ця реакція передається почуттям печіння, в'язання, локального подразнення, при цьому маючи заживляющим ефектом і властивістю дезодоранту і протиотрути.

Отримують перманганат калію шляхом електрохімічного окислення марганцевих сполук або зміною їх пропорцій. Ось деякі на перманганат калію реакції, широко використовувані в промисловості та фармакології:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH - 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O - 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH.

Тут, як ми бачимо, марганець, окислюючись, взаємодіє з солями хлору і молекулами калію. Друга за рахунком реакція широко використовується в промисловості, так як при ній перманганат калію виробляється ендотермічним шляхом при електролізі концентрату.

Фізичні властивості перманганату калію

У науці це з'єднання інакше називають марганцевокислого калієм, який являє собою зернисті кристали ромбічної форми і темно-лілового кольору. У вигляді кристалів перманганат калію розпадається при температурі нагріву 240 ° С і вище, утворюючи виділення кисню. Це демонструє наступна реакція:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Щільність речовини 2,703 г / см. куб, молярна маса перманганату калію - 158,03 г / моль. Розчинність сполуки у воді залежить від ступеня концентрації, а також від температури води (дані представлені в таблиці 1).

Таблиця 1. Розчинність перманганату калію при різних температурах

Залежно від кількості кристалів, доданих у воду різної температури, кожен розчин буде мати свій відтінок - від слабкого, ніжно-малинового при малій концентрації до пурпурно-фіолетового - при великій. Іншими розчинниками кристалів перманганату калію виступають ацетон, аміак і метиловий спирт.

Хімічні властивості перманганату калію

Речовина "перманганат калію" є досить сильним окислювачем. Залежно від рН-середовища він впливає на різні типи речовин, відновлюючись в рівнянні до марганцевих з'єднань різних ступенів окислення. Наприклад, в кислому середовищі - II, у лужному - до VI, в нейтральному середовищі, відповідно, - до IV.

Стикаючись з концентратом сірчаної кислоти, перманганат калію, хімічні властивості якого вказують на окислення, стає причиною вибухової реакції, а при нагріванні виділяє кисень - цей метод видобутку О2 повсюдно використовують у промисловості.

Застосування перманганату калію

У сучасному лабораторному виробництві перманганат калію поширений в органічному синтезі у вигляді окислювача. У лужному розчині є дієвим миючим і знежирюючим препаратом. Популярно і універсально застосування 0,1% розчину в медицині при лікуванні опіків, полосканнях, знезараженні, виведення токсинів. Деякі аптеки не відпускають це речовина, так як наказом Міністерства воно зараховане до вибухонебезпечних. Зате можна дістати перманганат калію в садово-городніх магазинах, де його продають у вигляді добрива.