Хлорид амонію. Застосування, зберігання та отримання

Хлорид амонію в фасовці для технічного використання (технічний амоній хлористий) зовні являють собою порошкоподібний продукт, можливі варіанти поставки у вигляді гранул. За кольором жовтий або рожевий, колір змінюється в залежності від використовуваної марки продукту. Він чудово розчиняється в аміаку і воді, на смак солонуватий, запаху не має.

Машинобудування і кольорова металургія, хімічна та електротехнічна, лісова і деревообробна, медична та багато інших галузі промисловості застосовують у своїх технологічних процесах хлорид амонію. Широке застосування знайшов амоній хлористий в сільському господарстві як азотне добриво, металургія використовує його в процесі травлення металів. Вітчизняний текстиль втратив би яскравість тканин, якби відмовився від застосування цього з'єднання. Хлорид амонію знайшов застосування у виготовленні сухих батарей, він прекрасно справляється з лудінням сталевих деталей з флюсом (ZnCl2). Як медичний засіб, його використовують в ліках, призначуваних при набряках, природа яких пов'язана з роботою серця, також NH4Cl підсилює дію деяких діуретиків. Виробництво деяких лаків і клеїв заснована на використанні амонію хлористого у складі отвердителей.

Транспортування та зберігання NH4Cl на складах передбачає розфасовку цієї речовини в паперові комбіновані багатошарові пакети або поліетиленові мішки. Їх вага, як правило, не перевищує 25 кг. Також можливе використання м'яких одноразових спеціалізованих контейнерів.

Для транспортування хлористого амонію допускається використання широкого спектру транспортних засобів закритого типу (крім повітряного). Застосування м'яких спеціалізованих контейнерів дозволяє здійснювати транспортування рухомим складом відкритого типу при відсутності перевалок на шляху проходження.

Приміщення, в яких передбачається зберігати хлорид амонію, повинні забезпечувати запобігання потрапляння на нього вологи. Майданчик для зберігання необхідно попередньо очистити від виступаючих предметів з гострими краями, які можуть пошкодити оболонку мішків. В одноразових спеціалізованих контейнерах речовину можна зберігати навіть на відкритих майданчиках.

У ході виробництва соди побічним продуктом виявився хлорид амонію. Отримання цієї речовини здійснюється упариванием маточного розчину. Самостійної реакцією синтезу NH4Cl є взаємодія аміаку з соляною кислотою.

Вивчення в лабораторних умовах властивостей NH4Cl вимагає надійних способів визначення його наявності. Якісна реакція на хлорид амонію, як правило, визначає наявність катіона амонію NH4 +.

Якщо в ході взаємодії солі з лугом при легкому підігріванні відбувається виділення аміаку, то можна з упевненістю говорити про наявність у вихідному розчині речовини катіона NH4 +. Пари аміаку забарвлять вологу лакмусовий папірець, піднесену до току газу, що виділяється, в синій колір.

Визначити другу складову NH4Cl, хлорид-аніон, можна, впливаючи на досліджуваний розчин сріблом. У результаті реакції поява білого творожистого осаду свідчить про випадання в осад саме хлориду срібла. Додавання в розчин з осадом тіосульфату натрію або аміаку призведе до його розчинення.

Навіть у підручнику з неорганічної хімії курсу середньої школи можна знайти багато доступних дослідів для виділення складових хлориду амонію, що говорить про відносну безпеку цієї речовини для людини.

Але акуратність при поводженні з ним необхідна, оскільки, потрапляючи на шкіру або в очі, він може викликати роздратування. Небезпека може створювати виділяється газоподібний токсичний аміак (відноситься до 4-го класу небезпеки), навіть невеликі його концентрації викликають подразнення слизової очей і верхніх дихальних шляхів, висока концентрація призводить до збудливій дії на ЦНС.