Солі амонію - способи отримання, використання в народному господарстві
В хімічних сполуках NH4 + проявляє себе як позитивний однозарядний катіон лужного металу. При взаємодії з кислотними анионами утворюються речовини c кристалічною структурою - солі амонію: нітрат NH4N03, хлорид NH4C1, сульфат (NH4) 2S04, які складаються з аніону кислоти і аммонийной групи.
Солі амонію отримують в ході реакції нейтралізації, яка здійснюється в процесі взаємодії аміаку з кислотами.
Солі амонію, як, в принципі, більшість лужних металів, можуть диссоциировать (розщеплюватися на катіони й аніони) у водних розчинах на іони: амонійні солі, як і солі лужних металів, диссоциируют на іони:
NH4N03 harr- NH4 ++ NO3-
В процесі нагрівання сухі амонійні солі розкладаються на аміак і кислоту- даний процес ще називають термічною дисоціацією.
Новоутворена кислота (наприклад, хлористоводнева кислота) разом з NH3 випаровується, а при охолодженні з'єднується з аміаком і виходить сіль. Слід сказати, що можливий і процес оборотного розкладання:
NH3 + HCl harr- NH4Cl
Таким чином, при нагріванні нашатир переганяється, однак, через деякий час на верхніх частинах пробірки знову з'являється білий наліт хлориду амонію. В результаті утворення солі нелетучей кислотою, наприклад, (NH4) 2S04, під час нагрівання випаровується тільки NH3, а кислота залишається. Такий процес називається необоротним розкладанням.
Всі солі амонію добре розкладаються лугами (при нагріванні) з виділенням аміаку:
NH4 + + ОН -harr-NH3 ^ + Н20
Цю реакцію використовують для розпізнавання мінеральних добрив з аммонийной формою азоту.
При взаємодії карбонату амонію з мінеральними та органічними кислотами виділяється діоксид карбону. При взаємодії сульфат або хлорид амонію з AgNO3 або BaCl утворюються характерні опади, білого кольору.
Солі амонію: приклади
Амонійні солі широко застосовуються в сільському господарстві. Це прекрасний матеріал для мінеральної підгодівлі рослин (наприклад, сульфат амонію - (NH4) 2S04). Як відомо нитроген рослини можуть засвоювати тільки у зв'язаному вигляді (NO3, NH4). Тому азотисті сполуки є дуже ефективними. Величезне значення має нітрат амонію, який містить амонійний NH4 нітратний NO3- азот.
Дигідрофосфат і гідрофосфат амонію, відомі під назвами амофосу NH4H2P04 і диаммофоса (NH4) 2НР04, містять два хімічні елементи живлення рослин - нітроген і фосфор. Солі амонію входять до складу тукосумішей.
При взаємодії аміаку з оксидом карбону (IV) синтезують сечовину або карбамід NH2-CO-NH2.
Хлорид амонію (NH4C1) або нашатир використовують в гальванічних елементах, при фарбуванні і ситцедрукуванні, лудінні і паянні. Контактуючи з нагрітим металом, нашатир розкладається на хлористий водень і аміак. Соляна кислота взаємодіє з оксидом, забруднюючим поверхню металу, при цьому утворюється летюча сіль.
Слід звернути увагу, що до очищеної поверхні дуже добре пристає припій. NH4NO3 (нітрат амонію) разом з вугіллям і солями алюмінію є складовою частиною вибухової речовини - амоналу. Зазначені з'єднання використовують при розробці гірських порід. Гідрокарбонат амонію (NH4НСО3) дуже часто застосовують в харчовій і кондитерській промисловості. Це з'єднання також використовують як консервант для різних видів кормів. NH4HCO3 володіє денітрифікуючими властивостями, що сприяє прискоренню дозрівання врожаю.
Якісна реакція на солі амонію. При нагріванні розчину солей амонію з лугами утворюється гідроксид амонію, який розщеплюється з виділенням аміаку.
Про наявність аміаку можна судити за специфічним запахом, а також за допомогою кольорових паперових індикаторів. Для проведення цієї реакції необхідно взяти 1,0 см3 розчину солі амонію додати 0,5 см3 розчину гідроксиду натрію і нагріти. В процесі нагрівання виділяється аміак, утворюється характерний запах, червоний лакмус синіє.