Молярна маса азоту

Азот відноситься до 15-ї групі (за старою класифікацією - до головній підгрупі п'ятого групи), 2-го періоду під 7 атомним номером в періодичній системі хімічних елементів і позначений символом N. Молярна маса азоту дорівнює 14 кг / моль.

Азот як проста речовина являє собою в нормальних умовах інертний двоатомний газ, який не має ні кольору, ні смаку, ні запаху. З цього газу частково складається атмосфера Землі. Молекулярна маса азоту дорівнює 28. Слово «азот» в перекладі з грецької мови означає «неживий».

У природі молекули газу складаються з стабільних ізотопів, в яких молярна маса азоту становить 14кг / моль (99.635%) і 15кг / моль (0.365%). За межами земної атмосфери він виявлений у складі газових туманностей, в атмосфері сонця, міжзоряному просторі, на планетах Нептун, Уран і так далі. Він є четвертим в Сонячній системі з розповсюдження після таких елементів, як водень, гелій, кисень. Штучно отримані радіоактивні ізотопи, в яких молярна маса азоту - від 10кг / моль і до 13кг / моль, а також від 16кг / моль і до 25кг / моль. Вони всі ставляться до короткоживущим елементам. Найстабільніший з ізотопів, в якому молярна маса азоту становить 13кг / моль, має десятихвилинний період напіврозпаду.

Біологічна роль цього газу величезна, адже він є одним з основних елементів, з яких складаються нуклеїнові кислоти, білки, нуклеопротеїни, хлорофіл, гемоглобін та інші важливі речовини. Обидва стабільних ізотопу і молярна маса азоту в 14кг / моль і в 15кг / моль бере участь в азотному обміні. З цієї причини колосальну кількість пов'язаного азоту містять живі організми, «мертва» органіка і дисперсне речовина океанів і морів. А надалі, як результат процесів розкладання і гниття органіки, що містить азот, утворюються поклади Азотомісткі органіки такий, як, наприклад, селітра.

Азот з атмосфери здатні зв'язати і перетворити в засвоювані форми, наприклад, сполуки амонію, близько 160 видів мікроорганізмів, в основному складаються в симбиотической зв'язку з вищими рослинами, забезпечуючи їх азотними добривами, і далі по харчовому ланцюжку потрапляє до травоїдним організмам і хижакам.

У лабораторних умовах азот отримують за допомогою реакції розкладання амонію нітриту. В результаті отримують суміш газу з аміаком, кисню та оксиду азоту (I). Його очищення виробляють, пропускаючи отриману суміш спочатку через розчин сірчаної кислоти, потім сульфату заліза (II), а потім над розпеченій міддю. Інший спосіб отримання його в лабораторії полягає в пропущенні над оксидом міді (II) аміаку при температурі близько 700 градусів Цельсія.

У промислових масштабах азот отримують, пропускаючи повітря над розпеченим коксом, але утворюється не чистий продукт, а знову-таки суміш, але вже з благородними газами і вуглекислим газом, так званий «повітряний» або «генераторний» газ. Він є сировиною для хімічного синтезу і паливом. Також з «генераторного» газу можна виділяти азот, для цього проводять поглинання оксиду вуглецю. Другий спосіб отримання азоту в промисловості - фракційна перегонка рідкого повітря.

Є також такі методи, як мембранне і адсорбційна газоразделенія. Можливе отримання атомарного азоту, він набагато активніше, ніж молекулярний, здатний, наприклад, реагувати при звичайних умовах з фосфором, сіркою, миш'яком, металами. Азотні сполуки широко застосовуються в промисловості, з них роблять добрива, вибухівку, медикаменти, барвники і так далі. У нафтохімічній промисловості ім продувають трубопроводи, перевіряють їх роботу під тиском. У гірничодобувному комплексі з його допомогою створюють всередині шахт вибухобезпечну середу, розпирають їм пласти породи. В електроніці їм обдувають збірки, в яких неприпустимо найменший окислення киснем, який міститься в повітрі.