Оксид сірки

Сірка поширена в земній корі, серед інших елементів посідає шістнадцяте місце. Вона зустрічається як у вільному стані, так і у зв'язаному вигляді. Неметалічні властивості характерні для цього хімічного елемента. Її латинська назва «Sulfur», позначається символом S. Елемент входить до складу різних іонів сполук, що містять кисень і / або водень, утворює багато речовин, що відносяться до класів кислот, солей і кілька оксидів, кожен з яких може бути названий оксид сірки з додаванням символів, що позначають валентність. Ступеня окислення, які вона проявляє в різних з'єднаннях +6, +4, +2, 0, -1, -2. Відомі оксиди сірки з різним ступенем окислення. Найпоширеніші - це діоксид та триоксид сірки. Менш відомими є монооксид сірки, а також вищі (крім SO3) і нижчі оксиди цього елемента.

Монооксид сірки

Неорганічне з'єднання, зване оксид сірки II, SO, за зовнішнім виглядом ця речовина є безбарвним газом. При контакті з водою він не розчиняється, а реагує з нею. Це дуже рідкісне з'єднання, яке зустрічається тільки в розрідженій газовому середовищі. Молекула SO термодинамічно нестійка, перетворюється спочатку в S2O2, (називають disulfur газ або пероксид сірки). Через рідкісний появи монооксиду сірки в нашій атмосфері і низькою стабільності молекули важко повною мірою визначити небезпеки цієї речовини. Але в сконденсованому або більш концентрованому вигляді окисел перетворюється в пероксид, який є відносно токсичним і їдким. Це з'єднання також легко запалюється (нагадує цією властивістю метан), при спалюванні виходить діоксид сірки - отруйний газ. Оксид сірки 2 був виявлений близько Іо (одного з супутників Юпітера), в атмосфері Венери і в міжзоряному середовищі. Передбачається, що на Іо він виходить в результаті вулканічних і фотохімічних процесів. Основні фотохімічні реакції виглядають таким чином: O + S2 - S + SO і SO2 - SO + O.

Сірчистий газ

Оксид сірки IV, або двоокис сірки (SO2) є безбарвним газом із задушливим різким запахом. При температурі мінус 10 С він переходить в рідкий стан, а при температурі мінус 73 С твердне. При 20С в 1 літрі води розчиняється близько 40 обсягів SO2.

Цей оксид сірки, розчиняючись у воді, утворює сірчисту кислоту, так як є її ангідридом: SO2 + H2O harr- H2SO3.

Він взаємодіє з підставами та основними оксидами: 2NaOH + SO2 - Na2SO3 + H2O і SO2 + CaO - CaSO3.

Для сірчистого газу характерні властивості і окислювача, і відновника. Він окислюється киснем повітря до сірчаного ангідриду в присутності каталізатора: SO2 + O2 - 2SO3. Із сильними відновниками, такими як сірководень, грає роль окислювача: H2S + SO2 - S + H2O.

Сірчистий газ в промисловості використовують в основному для отримання сірчаної кислоти. Діоксид сірки отримують спалюванням сірки або залізного колчедану: 11O2 + 4FeS2 - 2Fe2O3 + 8SO2.

Сірчаний ангідрид

Оксид сірки VI, або трехокись сірки (SO3) є проміжним продуктом і самостійного значення не має. За зовнішнім виглядом це безбарвна рідина. Вона кипить при температурі 45 С, а нижче 17 С перетворюється в білу кристалічну масу. Цей вищий оксид сірки (зі ступенем окислення атома сірки + 6) відрізняється крайньою гігроскопічністю. З водою він утворює кислоту сірчану: SO3 + H2O harr- H2SO4. Розчиняючись у воді, виділяє велику кількість тепла і, якщо додавати не поступово, а відразу велику кількість оксиду, то може статися вибух. Триоксид сірки добре розчиняється в концентрованій кислоті сірчаної з утворенням олеуму. Зміст SO3 в ОЛЕУМ досягає 60%. Для цього сполуки сірки характерні всі властивості кислотного оксиду.

Вищі і нижчі оксиди сірки

Вищі оксиди сірки являють собою групу хімічних сполук з формулою SO3 + х, де х може бути 0 або 1. мономірним окисел SO4 містять пероксогруппу (OO) і характеризується, як і окисел SO3, ступенем окислення сірки +6. Цей оксид сірки може бути отриманий при низьких температурах (нижче 78 К) в результаті реакції SO3 і атомарного кисню або фотолізі SO3 в суміші з озоном.

Нижчі оксиди сірки являють собою групу хімічних сполук, в яку входять:

• SO (оксид сірки і його димер S2O2) ;
• S2O;
• монооксиди сірки SnO (являють собою циклічні сполуки, що складаються з кілець, утворених атомами сірки, при цьому n може бути від 5 до 10) ;
• S7O2;
• полімерні оксиди сірки.

Інтерес до нижчих оксидів сірки збільшився. Це пов'язано з необхідністю вивчення їх змісту в наземній і позаземної атмосферах.