Гідроксид кальцію: властивості та застосування

Ca (OH) 2 - це гідроксид кальцію (від латинського Calcium hydroxide), він є досить поширеним хімічною речовиною. Воно за своєю природою вважається сильним підставою. Являє собою мелкокрупінчатий порошок жовтуватого кольору або безбарвні кристали. Здатний розкладатися при нагріванні, в результаті виділяється оксид кальцію. Він погано розчинний у воді. При цьому водний розчин гідроксиду кальцію за своїми хімічними властивостями є середнім підставою. У присутності металів може виділяти водень, який визнаний вибухонебезпечним газом.

Гідроксид кальцію при надходженні в організм через рот або в результаті вдихання аерозолю може всмоктуватися в тканини і накопичуватися в них. При звичайній кімнатній температурі в 20-22 градусів ця речовина практично не випаровується, але при розпиленні його частинок може бути небезпечно для здоров'я. Потрапляючи на шкіру, в дихальні шляхи або слизові оболонки очей, гідроксид кальцію подразнює, навіть роз'їдаюче дію. Тривалий контакт з шкірними покривами може стати причиною дерматиту. Також може дивуватися легенева тканина при постійному впливі частинок гідроксиду кальцію.

Це хімічна сполука має багато тривіальних назв, таких як гашене вапно (Її отримують методом гасіння оксиду кальцію звичайною водою), вапняна вода (являє собою прозорий водний розчин). Інші назви: пушонка (гідроксид кальцію у вигляді сухого порошку) і вапняне молоко (насичена водяна суспензія). Найчастіше негашеним вапном або вапном прийнято називати також оксид кальцію.

Гідроксид кальцію, хімічні властивості якого вважаються агресивними по відношенню до інших речовин, отримують методом гасіння вапна, тобто, в результаті взаємодії (хімічної реакції) оксиду кальцію і води. Схематично ця реакція виглядає таким чином:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Для отриманого водного розчину характерна лужна реакція середовища. Як і всі типові гідроксиди, гідроксид кальцію реагує з:

1. неорганічними кислотами з утворенням типових солей кальцію

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. вуглекислим газом, який розчинений у воді, тому водний розчин дуже швидко мутніє на повітрі, при цьому утворюється білий нерозчинний осад - карбонат кальцію

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. чадним газом при підвищенні температури до 400 градусів Цельсія

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. солями, в результаті також випадає білий осад - сульфат кальцію

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Використання гідроксиду кальцію дуже популярно. Напевно, кожному відомо, що вапном обробляють стіни приміщень, стовбури дерев, а також використовують її як компонент будівельного вапняного розчину. Застосування гідроксиду кальцію в будівництві відомо з найдавніших часів. А в даний час його включають до складу штукатурки, з нього виробляють силікатна цегла і бетон, склади яких практично однакові з будівельним розчином. Основна відмінність полягає в методі приготування цих самих розчинів.

Гідроксид кальцію використовується для пом'якшення жорсткості води, для виготовлення хлорного вапна, вапняних неорганічних добрив, каустифікації карбонату калію і натрію. Також ця речовина незамінне для дублення шкір в текстильній промисловості, при отриманні різних сполук кальцію, а також для нейтралізації кислих розчинів, і стічних вод в тому числі. На його основі отримують органічні кислоти.

Гідроксид кальцію знайшов своє застосування і в харчовій промисловості, де він більше відомий як харчова добавка Е526, що використовується як регулятор кислотності, затверджувач і загущувач. У цукровій промисловості він застосовується для обессахаріванія патоки.

У лабораторних і демонстраційних дослідах вапняна вода є незамінним індикатором виявлення вуглекислого газу при протіканні хімічних реакцій. Вапняним молоком обробляють рослини з метою боротьби з хворобами та шкідниками.